Hier komen de laatste 3 forum topics
te staan waarop je hebt gereageerd.
+ Plaats shout
Anoniem
 Ik nomineer Lamby en mijzelf als beste iv vp koppel xx
0 | 0 | 0 | 0
0%
Om mee te kunnen praten op het forum dien je ingelogd te zijn.Nog geen account? Klik hier om een gratis account aan te maken.

> Sluiten
Helper
Forum
Startalk
Blogstatistieken
Vriendenbeheer



Topics   Berichten
15 van de 24 sterren behaald

Forum

Algemeen < Algemeen
Scheikunde vraagjes
Mobo
Internationale ster



Mobo schreef:
Hoii

Ik ben nu huiswerk scheikunde aan het maken en snap het niet zo.

Het gaat over:
van reactievergelijking naar molverhouding naar massaverhouding. en dan vanuit die massaverhouding een reactieproduct.

wie kan me helpen?
19
Posts: 15237
Datum: 23-01-2019 19:13 | Aantal keer gewijzigd: 1
Anoniem
Wereldberoemd



PurpleViolet schreef:
Om van massa naar mol te gaan moet je de massa(g) delen door de molaire massa van de stof(g/mol) en dan bekomen je mol. Dan bereken je de verhoudingen met de mollen ipv met de massa's en dan heb je het :)
21
Posts: 17335
Datum: 23-01-2019 19:17
Mobo
Internationale ster



Mobo schreef:
pluisje1997 schreef:
Om van massa naar mol te gaan moet je de massa(g) delen door de molaire massa van de stof(g/mol) en dan bekomen je mol. Dan bereken je de verhoudingen met de mollen ipv met de massa's en dan heb je het
wowow wat
wacht ik geef ff de opdracht:

5g zwavel, dit reageert met magnesium
reactievergelijking: MG + S ---> mgs

hoeveel magnesium heb je nodig?


dat snap ik niet helemaal niet, hoe je aan de hoeveelheid magnesium moet komen
19
Posts: 15237
Datum: 23-01-2019 19:19
Anoniem
Wereldberoemd



PurpleViolet schreef:
5g / molaire massa van zwavel (=32,065g/mol) = 0,1559 mol zwavel. (Kijk de molaire massa aub na op je periodiek systeem, ik heb hem nu niet bij me en bereken dit voor de veiligheid ook opnieuw)

1 mol zwavel reageert met 1 mol magnesium, dus om al het zwavel weg te laten reageren heb je ook 0,1559 mol magnesium nodig. Om die massa te bepalen moet n * MM(Mg) doen en dan weet je de massa aan magnesium die je nodig hebt.
21
Posts: 17335
Datum: 23-01-2019 19:26
Anoniem
Wereldberoemd



PurpleViolet schreef:
Dit stappenplan gebruik ik altijd bij zulke oefeningen:

1) Kijk de reactie na, hoeveel moleculen van de ene stof reageert er met de andere?
2) Wat is er gegeven? --> Massa zwavel. 
Als de massa van zwavel gegeven is, dan weet je ook het aantal mol zwavel (d.m.v. de molaire massa). Aangezien je bij stap 1 hebt gevonden hoeveel moleculen van zwavel met magnesium reageert, kun je ook berekenen hoeveel mol aan magnesium je hebt. Aangezien 1 molecule zwavel reageert met 1 molecule magnesium is het heel simpel: het is hetzelfde.
3) Reken het aantal mol van magnesium om naar de massa magnesium en dat is het antwoord!
21
Posts: 17335
Datum: 23-01-2019 19:31
Plaats een reactie
Reageer
Om nieuwe berichten te laden: ingeschakeld
© 2024 | CONTACT | VOORWAARDEN & PRIVACY | KOOP CREDITS